Химическая коррозия

Металлы обладают хорошей электропроводностью благодаря наличию в них свободных электронов. Числу свободных электронов соответствует эквивалентное число, т. е. атомов, утративших один или более электронов, при этом способны переходить в раствор электролита (термодинамическая устойчивость). Металлы и электролит образуют при этом электрическую цепь, т. е. химическая энергия превращается в электрическую.

Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода в гальваническом элементе, состоящем из катода, анода и электролита. При контакте двух разнородных металлов в присутствии разбавленных кислот, щелочей или растворов солей один из металлов, становясь анодом, разрушается, т. е. отдает положительные ионы в раствор, оставляя на поверхности металла соответствующее число электронов; металл получает электрический заряд.

Металлы и раствор образуют между собой электрическую цепь. Анодом становится металл, обладающий большей активностью, определяемой его нормальным потенциалом, менее активный - катодом.

По степени активности применительно к абсолютно чистой воде металлы располагаются в такой последовательности: алюминий, цинк, железо, никель, олово, свинец, медь, серебро, золото. Изменение состава агрессивной среды влияет на нормальный потенциал и положение металла в ряду активности.

По положению металла в ряду потенциалов (активности) можно сделать вывод о том, что, например, железо при контакте с медью будет усиленно, а в контакте с цинком коррозии будет подвергаться цинк. Электролитом в этих случаях могут служить даже следы влаги. Учитывая это, недопустимо, например, соединять без изолирующих прокладок алюминий с медными сплавами.

Если Вам нужен алюминий рулонный обратитесь в компанию We R. Supply. Компания успешно развивается и работает с 1995 года и является одной из независимых компаний холдинга We R. Signs, очень известного в сфере производства наружной рекламы.